Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50г 40% раств.извест.воды (ca(oh)2) и 40г 10% раствора h2po4

Вот, уверен в правильности

А) протоны и нейтроны
б) заряду и номеру
в) номеру элемента
г) 1,67*10⁻²⁷ кг
д) атомная масса - номер элемента
е) 0
ж)1,67*10⁻²⁷ кг

Ионная будет с любым металлом, а ковалентная будет с неметаллом.

Дано:
Вещество: Cu(OH)2
m = 160 г
Найти:
n = ? моль
N = ? молекул
Решение:
n = m/M
N = Na * n
M(Cu(OH)2) = (64*1 + 16*2 +1*2) =  (64+32+2) = 98 г/моль
n = 160г/98г/моль ≈ 1,6 моль
N = 6*10^23 *1,6 ≈ 9,6 * 10^23 молекул
Ответ: N ≈ 9,6 * 10^23 молекул n ≈ 1,6 моль