Найти объем газа, выделившегося при реакции калия и 60г 10% раствора уксусной кислоты. (подробное и понятное решение, )

2ch3-cooh + 2k = 2ch3-cook + h2     60  г 10%                                         v-? 60г. - 100%   х= 6 г   n(c2h4o2) = 6г: 60г/моль = 0,1 моль     х     - 10%               n(c2h4o2): n(h2) = 2: 1   => n(h2) = 0,05 моль                                                       v(h2) = 0,05 моль *22,4 л/моль =1,12 л ответ: 1,12 л

        6г                                   х=1,12л 2k + 2ch3cooh = 2ch3cook + h2           120г                                   22,4 60*0.1=  6г                 ответ: 1,12л водорода

Вроде бы, это кремний. 

1)nСН₄=V/Vm=2/22.4=0.089моль
nС₂Н₆=V/Vm=3/22.4=0,134 моль

2)mСН₄=n x Mr=0.089моль x16г/моль=1.4286г
MrСН₄=16г/моль

mС₂Н₆=n x Mr=0,134 моль x 30г/моль=4.018 г
MrС₂Н₆=30г/моль

3)m общ=mС₂Н₆+mСН₄=1.4286г+4.018 г=5.45 г

Если помог нажми кнопку Спасибо))

A - это тип неизвестное вещество, да?
1)CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2)C2H2 + 2H2 = C2H6
3)C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl