Нужна ! 1. определите массовую долю гидроксида в растворе полученного при растворении в 100 мл воды 2,34 гр калия. 2. при горении магния образовалось 2 гр оксида. найти массу магния.

Дано: m (k)=2.34 г       ω=mв-ва\mр-ра*100%         решение m(h2o)=100мл       mр-ра= mв-ва+mh2o                                                                                     mр-ра=100мл +2.34г=102.34г ω=?                                                                   ω= 2.34г \102.34г *100%=2.28%                                   ответ:   ω=2.28% 2.дано: m (mgo)=2   г                   xг                 2г m(mg)=?                       2 mg+o2=2mgo     m(mg)=24г\моль     m(mgo)=40г\моль                                       2 моль         2моль                                         24 г\моль     40г\моль                                         48 г               80г                                                   x\48г =2г\80г                                                                 x=   48г*2г\80г                                                                 x=1.2г ответ:   m(mg)=1.2г

5ирар34воус.яУпкррег76543крр

Ответ можно посмотреть на фото

152, О3=48,. Cr2=104........