Объем (н.у) водорода, выделившегося при взаимодействии 0,25 моль магния с избытком соляной кислоты, равен

составим уравнение реакции

 

mg + 2 hcl mgcl2 + h2

0,25моль                                                             х л

1 моль                                                                    22,4 л

из составленной пропорции найдем х = 0,25 * 22,4 / 1 = 5,6 л

1) Катионами
2) положительно
3) отрицательно

A)
2K(0)+2H(+)Cl(-)→2K(+)Cl(-)+H2(0)↑
K(0)-1e→K(+) 2       окисление (восстановитель)
2H(+)+2e→H2(0) 1 восстановление(окислитель)
б)
2N2(0)+3O2(0)=2N2O3
N2(0)-3e ->N(+3)   2 окисление (восстановитель)
O2(0)+2e->O(-2)  3   восстановление(окислитель)
в)
Zn(0) + H2(+1)SO4 → ZnSO4 + H2
(0)Zn(0) - 2 e → Zn(+2) 1 окисление (восстановитель)
H(+) + e → H(0) 2        восстановление(окислитель)
д)
Cu(0) + 4 HN(+5)O3 → Cu(2+)(NO3)2 + 2H2O + 2 N(+4)O2
Cu(0) - 2 e- → Cu(2+) 1  окисление (восстановитель)
N(+5) + e- → N(+4)  2         восстановление(окислитель)

2Mg+SiO2=2MgO+Si+372kJ
80 372
200 x=930kJ