Обчисліть масу осаду що утворюється при додаванні надлишку розчину аргентум нітрату до розчину що містить алюміній хлорид масою 53.4л. Вихід продукту від теоретичного становить 95%

Галогениды обычно распознают нитратом серебра - выпадает осадок
с хлоридом - окраска осадка белая,
с бромидом - светложелтая
с иодидом - желтая

NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3

Q=λm, Q=0,1*67000=6700Дж=6,7 кДж

Вот. Через массу гидроксида кальция находишь его моль, а так как коэф. перед гидроксидом кальция такой же,как и перед оксидом, то моль у них будут одинаковые. Исходя из этого, находим массу оксида кальция(молярная масса*моль).Всё:)

135 г    Х г          Х г 4Al + 3O2 = 2Al2O3 108 г    96 г       204 гНайдем массу веществ по уравнению:m = M xnm(Al) = 27 г/моль х 4 моль = 108 гm(Al2O3) = 102 г/моль х 2 моль = 204 гm(O2) = 32 г/моль х 3 моль = 96 г Теперь найдем массы искомых веществ, составив пропорции по уравнению:135 г / 108 г = Хг / 204 гm(Al2O3) = 135 г х 204 г / 108 г = 255 г135 г / 108 г = Хг / 96 гm(O2) = 135 г х 96 г / 108 г = 120 г