Образец содержит 3.01 * 10 в 22 степени формульных единиц безводной соли naco3. рассчитайте массу этого образца. за ранее

Считаем количество вещества na2co3 (а не naco3) n = n/na = 3.01*10²²/6.02*10²³ = 0.05 моль считаем массу карбоната натрия m = n*m = 0.05*106 = 5.3 г ответ: 5,3 грамма.

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl;
m(FeCl2)=m(р-ра)*w=200*0,3=60 г;
M(FeCl2)=127 г/моль;
n(FeCl2)=m/M=60/127=0,47 моль;
n(Fe(OH)2)=n(FeCl2)=0,47 моль (по уравнению реакции);
M(Fe(OH)2)=90 г/моль;
m(Fe(OH)2)=n(Fe(OH)2)*M(Fe(OH)2)=0,47*90=42,3 г. 
Как то так

150. 6.7. 6.7
V(cl2)—n(Cl2)—n(H2)
8.9/ 2.2. 49.28
n(h2)—n(H2)-----V(H2)

алгоритм

Масса раствора состоит из массы воды+массы соли, то есть 300 г+60 г = 360 г

массовая доля соли в растворе находится по формуле:
 
масса вещества( в данном случае соли) / массу раствора = 60/360=1/6≈0,17   или умножим на 100% и получим 17%
Ответ: масса раствора = 360
массовая доля соли в растворе ≈ 0,17≈17%