Оксид фосфора(v) массой 21,3 г растворили в 4 л воды.определите массу образовавшейся фосфорной кислоты.

P2o5+3h2o = 2h3po4 рассчитаем количество вещества оксида фосфора: n = m/m = 21,3  г/142г/моль = 0,15моль по уравнению реакции: n(h3po4) = 2n(p2o5) = 0,3моль рассчитаем массу кислоты: m = n*m = 0,3моль*98г/моль = 29,4г

P2o5+3h2o=2h3po4 на избыток и не достаток, для этого нужно посчитать "моли": n(p2o5)=m/m=21,3/142=0,15 моль n(h2o)=v/vm=4/22,4=0,18 моль т.к. отношение  1 : 3, то должно быть 0,15 : 0,45, а у нас 0,18, значит вода в недостатке и мы дальше считаем по ней пропорция:   0,18 моль - х г       3 моль - 2*98 г/моль х=0,18*2*98/3=11,76 г

Составляем уравнение реакции: 
C5H12 (t, катализатор) -> C5H8 + 2H2 
молекулярный вес исх 12*5+1*12=72, конечного 12*5+1*8=68, 
составляем пропорцию 
 72 =68 
180 = x 
x=180*68/72=170(т) -это теоретический выход 170*0,89=151,3(т)-практический ну вот по химия как то так 

Ответ можно плсмотреть на фотографии

Na2O + H2O ---> 2NaOH2NaOH + CuCl2 ---> Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2  + MgSO4 -----> Mg(OH)2 + CuSO4CuO + SO3 ---> CuSO4