Оксид железа (lll) массой 32г обработали при нагревании избытком оксида углеродв (ll) найдите массу 10% соляной кислоты, необходимой для растворения образовавшегося железа.

fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2

fe + 2hcl = fecl2 + h2

рассчитаем количество вещества оксида железа(iii) 

n = m/m = 32г/160г/моль = 0,2моль

по уравнению реакции:

n(fe) = 2n(fe2o3) = 0,2моль*2 = 0,4моль

по уравнению реакции:

n(hcl) = 2n(fe) = 0,8моль

рассчитаем массу кислоты:

m = n*m = 0,8моль*36,5г/моль = 29,2г

рассчитаем массу 10% раствора:

m(р-ра) = m(р.в.)/w = 29,2г/0,1 = 292г