Категория
Химия, опубликовано 02.03.2019 03:10

Определить молярность, нормальность раствора h3po4(ро=1,1 г/мл) и массовую долю h3po4, если для приготовления 250 мл раствора было использовано 35,5 г p2o5 , позарез

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость
35.=49 г p2o5 + 3h2o = 2h3po4 г n(h3po4)=49/98=0.5 моль с(h3po4)3)=0.5/0.25=2 моль/л m(р-ра)=25*1.1=275 г ω(h3po4)=49/275*100=17.8%
Ответ
Ответ оставил: Гость
Ну все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты
электролитическая диссоциация - это распад ТОЛЬКО электролитов на ионы при растворении их в воде.
как отличить электролит от неэлектролита?
электролиты это все в-ва с ионной или ковалетно сильной полярной связью (кислоты, щёлочки, соли растворимые! в воде) неэл - с ковалентной или слабо полярной связью (это простые в-ва неметаллов Cl2, H2 и т.д. оксиды, кислоты, соли, основания НЕ растворимые в воде) для проверки растворимое в-во или нет смотри по табле растворимости

ну и как бы сама диссоциация
дана тебе к примеру соляная кислота

HCL (строчка туда сюда) H+ + Cl-
водород - имеет положительный заряд - катион, поэтому он дис. на катион водорода
хлор - отрицательный заряд - анион

как бы они уравнивают друг друга
если ты будешь брать другое число, то в любом случае -+  = 0

Вообще по этой теме много всего можно написать, почитай учебник, если у вас плохо объясняют данный материал. Но это как бы основа. 
Ответ
Ответ оставил: Гость
Вот. Должно быть правильно :)
Ответ
Ответ оставил: Гость
................................................


Другие вопросы по химии

✅ Ответов: 3 на вопрос по химии: Определить молярность, нормальность раствора h3po4(ро=1,1 г/мл) и массовую долю h3po4, если для приготовления 250 мл раствора было использовано 35,5 г p2o5 , позарез... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube