Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях. Напишите выражение константы нестойкости для их комплексных ионов.
1) [Cu(NH3)4]SO4,
2) K2[PtCl6],
3) K[Ag(CN)2],
4) K4[Fe(CN)6];
5) Na3[СoCl6];
6) K2[HgI4],
7) Na3[Al(OH)6];
8) K3[Fe(CN)6];
9) [Ag(NH3)2]Cl;
10) Na2[Cu(CN)4];
11) [Ni(NH3)6]SO4;
12) Na3[AlF6]
Ответ оставил: Гость
N(MgO)=m(MgO)/M(MgO)
n(MgO)=12/40=0,30 моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)
n(HCl)=7/36,5=0,19 моль
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O (1)
MgO + HCl = Mg(OH)Cl (2)
MgO:HCl=0,30:0,19
расчет по схеме реакции (2): оксид магния в избытке, хлороводород в недостатке
масса образовавшегося хлорида гидроксомагния
m(Mg(OH)Cl)=M(Mg(OH)Cl)n(Mg(OH)Cl)
n(Mg(OH)Cl)=n(HCl)
m(Mg(OH)Cl)=M(Mg(OH)Cl)n(HCl)
m(Mg(OH)Cl)=76,8*0,19=14,6 г
n(MgO)=12/40=0,30 моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)
n(HCl)=7/36,5=0,19 моль
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O (1)
MgO + HCl = Mg(OH)Cl (2)
MgO:HCl=0,30:0,19
расчет по схеме реакции (2): оксид магния в избытке, хлороводород в недостатке
масса образовавшегося хлорида гидроксомагния
m(Mg(OH)Cl)=M(Mg(OH)Cl)n(Mg(OH)Cl)
n(Mg(OH)Cl)=n(HCl)
m(Mg(OH)Cl)=M(Mg(OH)Cl)n(HCl)
m(Mg(OH)Cl)=76,8*0,19=14,6 г
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01