Определите количество вещества гидроксида нартия, который образуется в процессе электролиза водного раствора хлорида натрия массой 500 г, если масса раствора после
электролиза уменьшилась до 463.5 г ( уравнение электролиза не нужно, просто решение обьясните )

                nacl(р-ра)     = na⁺+cl⁻ на катоде:   2h₂o+2e⁻=h₂+2oh⁻ на аноде: 2сl⁻-2e⁻=cl₂ cуммарно:   2h₂o+2cl⁻+2na⁺=2na⁺+2oh⁻+cl₂+h₂                                     эл.ток                       хг     36,5г-х 2h₂o+2nacl   =       2naoh       +   cl₂+     h₂                               2моль         1моль     1моль                                         71г/моль 2г/моль                                         71г           2г найдем массу газов 500 -463,5=36,5г составим отношение х: 71=(36,5-х)/2 2х=71*(36,5-х) 2х=2591,5-71х 73х=2591,5 х=35,5г n(cl₂)=m/m=35,5: 71=0.5 моль тогда, смотрите уравнение: количество моль naoh в 2 раза больше, n(naoh)=1моль

Это реакция нейтрализации

наблюдаем образование соли(сульфат железа (II) и воды.

В остальном эта реакция непримечательная  ничем : вода и соль светло-зеленого цвета...
 
наблюдать можем растворение осадка.

2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O

Ответ;4) радиусом они этим отличаются