Категория
Химия, опубликовано 19.05.2019 08:40

Определите массовую долю примесей(в%) в гематите массой 12,55г, если при взаимодействии основного вещества-оксида железа(|||) с углекислым газом образовалась 14,27г карбоната железа(|||)

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость

fe2o3+3co2=fe2(co3)3

n(fe2(co3)3)=14,27 г/292г/моль=0,05 моль

по ухр fe2(co3)3 и fe2o3 реагируют 1: 1, т е. n(fe2o3)=0,05 моль

m(fe2o3)=0,05 моль*160г/моль=8г

m(примесей)= 12,55 г- 8 г=4,55 г

w(прим)= 4,55 г/12,55 г*100%=36,25%

Ответ
Ответ оставил: Гость
Ar(Br2)=2*80=160
Ar(H2O)=2*1+16=18
Ar(co)=1*12+1*16=28
Ar(H2SO4)= 2*1+1*32+4*16=98
Ar(KOH)=1*39+1*16+1*1=56
Ar(BaCl2)=1*137+35,5*2=208

Вроде так
Ответ
Ответ оставил: Гость
Пишем реакция с всеми данными для расчетов
overset{x ; g}{underset{2 cdot 27 ; frac{g}{mol}}{2Al}} + overset{10.4 ; g}{underset{3 cdot 208 ; frac{g}{mol}}{3CdSO_{4}}} = overset{y ; g}{underset{3 cdot 112 frac{g}{mol}}{3Cd}} + Al_{2}(SO_{4})_{3}
Считаем массу алюминия который вступил в реакцию
m(Al) = x = 10.4 * (2 * 27) / (3 * 208) = 0.9 г
Считаем массу кадмия который образовался
m(Cd) = y = 10.4 * (3 * 112) / (3 * 208) = 5.6 г
Считаем на сколько грамм увеличилась масса пластинки
m = m(Cd) - m(Al) = 5.6 - 0.9 = 4.7 г
Если прирост массы в 5.2% это 4.7 г, то по следующей пропорции считаем начальную массу пластинки
left. egin{array}{rcl} 5.2\% &-& 4.7 ; g \ 100 \% &-& x ; g end{array} 
ight| ; x = dfrac{4.7 cdot 100}{5.2} approx f{90.4 ; g}
Ответ
Ответ оставил: Гость
Вода наверное:-).Растворяет сахар.


Другие вопросы по химии

Вопрос
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Вопрос
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
✅ Ответов: 2 на вопрос по химии: Определите массовую долю примесей(в%) в гематите массой 12,55г, если при взаимодействии основного вещества-оксида железа(|||) с углекислым газом образовалась 14,27г карбоната железа(|||)... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube