Определите массу хлороводорода полученного действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 гб если его выход в реакции составляет 70%

Дано: m(kcl) = 14,9 г w(hcl) = 70% найти: m(прhcl) решение: 14,9г                                          х г                2kcl + h2so4 = 2hcl + k2so4 149 г                                          73г                                            14,9 г х кг 149 г  73 г х = 14,9 г ∙ 73 г \149 г = 7,3 г m (пр.hcl)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% = 73 г ∙ 70%\100% = 5,11 г  ответ:   m(прhcl) = 5,11 г

NaN(+3)O2 + Pb(+4)O2 + 2 HCl → NaN(+5)O3 + Pb(+2)Cl2 + H2ON(+3) - 2 e- → N(+5) окисление(восст-ль)
Pb(+4) + 2 e- → Pb(+2) восстановление (окис-ль)

Li2O
Al2O3
BaO
MnO2
Cu2O

3O2=2O3
Наверное как-то так...