Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Определите массу оксида фосфора (5) , если в результате реакции образовалось 10 г фосфорной кислоты (H3PO4)?
Ответ оставил: Гость
Дано:
ω(H2SO4)=96%
p(H2SO4)=1.84 г/мл
V(р-раH2SO4)=1 л
Сн(H2SO4)= 0,25 моль/л
Найти:
V(H2SO4)-?
Решение.
Находим массу безводной серной кислоты в 1 л 0,25н р-ра
Сн=n(экв)(H2SO4)/V(p-pa H2SO4)
n(экв)= 0,25 моль/л*1л = 0,25 моль
М(экв) = 49 г/моль
m(H2SO4) = 0,25 моль*49 г/моль = 12,25 г
Находим массу 96% р-ра серной к-ты
m(H2SO4) = 12,25 г/0,96 = 12,76 г
Находим объем 96% р-ра серной к-ты
V(H2SO4) = 12,76 г/1,84 г/мл = 6,935 мл
Ответ: 6,935 мл
ω(H2SO4)=96%
p(H2SO4)=1.84 г/мл
V(р-раH2SO4)=1 л
Сн(H2SO4)= 0,25 моль/л
Найти:
V(H2SO4)-?
Решение.
Находим массу безводной серной кислоты в 1 л 0,25н р-ра
Сн=n(экв)(H2SO4)/V(p-pa H2SO4)
n(экв)= 0,25 моль/л*1л = 0,25 моль
М(экв) = 49 г/моль
m(H2SO4) = 0,25 моль*49 г/моль = 12,25 г
Находим массу 96% р-ра серной к-ты
m(H2SO4) = 12,25 г/0,96 = 12,76 г
Находим объем 96% р-ра серной к-ты
V(H2SO4) = 12,76 г/1,84 г/мл = 6,935 мл
Ответ: 6,935 мл
Ответ оставил: Гость
Реакция горения: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
По закону Авогадро - молярные отношения газов в реакции равны их объёмным отношениям. Это значит, что при сгорании 22,4 м3 аммиака должно выделиться (теоретически) вдвое меньше азота, т. е. 11,2 м3. Реально его объём будет меньше:
V(практ) = V(теор) *B = 11,2 м3*0,72= 8,06 м
По закону Авогадро - молярные отношения газов в реакции равны их объёмным отношениям. Это значит, что при сгорании 22,4 м3 аммиака должно выделиться (теоретически) вдвое меньше азота, т. е. 11,2 м3. Реально его объём будет меньше:
V(практ) = V(теор) *B = 11,2 м3*0,72= 8,06 м
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01