Определите объем и массу образовавшихся продуктов разложения угольной кислоты, общей массой 55 граммов

H2co3-> h2o+co2 mh2co3=55г mh2co3=62г/моль nh2co3=55г/65г/моль nh2co3=0,89 моль nh2co3=nh2o=nco2 mh20=18г/моль mco2=44г/моль mh2o=0,89моль*18г/моль=16,02грамм mco2=0,89моль*44г/моль=39,16грамм vh2o=0,89моль*22,4л/моль=19,936литра vh2o=vco2

При растворении кальция идет реакция:
2H2O + Ca = Ca(OH)2 + H2
Вещество в полученном растворе Ca(OH)2 и масса его = 3,7 г.
А масса раствора = 100 + 2 - 0,1 = 101,9 г (0,1 - масса выделившегося водорода) .
таким образом массовая доля составит 3,7/101,9 = 0,036310 = 3,631%.

Точно не знаю но ответ: K (2) O
Fe (4)

Количество вещества в 9г воды=9:(2*1+16)=9:18=0,5моль
Кол-во молекул в 0,5 моля=0,5*6,02*10^23=3,01*10^23
Так как в одной молекуле воды два атома водорода, то кол-во атомов=3,01*10^23*2=6,02*10^23