Осадок какой массы выпадет в реакции обмена между 20 г гидроксида натрия и достаточным количеством хлорида железа (2)

Дано: m(naoh) = 20 г m(fe(oh)2) - ? решение: 2naoh + fecl2 = 2nacl + fe(oh)2↓ m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) n(naoh) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль n(naoh) = 2n(fe(oh)2) значит, n(fe(oh)2) = 1/2n(naoh) = 1/2•0,5 моль = 0,25 моль. m(fe(oh)2) = 56 + 32 + 2 = 90 г/моль m(fe(oh)2) = n(fe(oh)2)•m(fe(oh)2) m(fe(oh)2) = 0,25 моль•90 г/моль = 22,5 г. ответ: m(fe(oh)2) = 22,5 г.

A)
2K(0)+2H(+)Cl(-)→2K(+)Cl(-)+H2(0)↑
K(0)-1e→K(+) 2       окисление (восстановитель)
2H(+)+2e→H2(0) 1 восстановление(окислитель)
б)
2N2(0)+3O2(0)=2N2O3
N2(0)-3e ->N(+3)   2 окисление (восстановитель)
O2(0)+2e->O(-2)  3   восстановление(окислитель)
в)
Zn(0) + H2(+1)SO4 → ZnSO4 + H2
(0)Zn(0) - 2 e → Zn(+2) 1 окисление (восстановитель)
H(+) + e → H(0) 2        восстановление(окислитель)
д)
Cu(0) + 4 HN(+5)O3 → Cu(2+)(NO3)2 + 2H2O + 2 N(+4)O2
Cu(0) - 2 e- → Cu(2+) 1  окисление (восстановитель)
N(+5) + e- → N(+4)  2         восстановление(окислитель)

Дано:  m(Fe2O3) = 16 г,
Найти:V(H2)-?

Решение:

1) Записываем уравнение реакции:
    Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

2) Находим кол-во вещества оксида железа:
   n(Fe2O3) = m(Fe2O3) : M(Fe2O3) = 16 г : 160 гмоль = 0,1 моль

3) Находим кол-во вещества водорода для :
  n(H2) = n(Fe2O3) = 0,3 моль

4) Находим объём водорода в
   V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 лмоль * 0,3 моль = 6,72 л

Ответ:  V(H2) = 6,72 л.

Если помог нажми кнопку Спасибо))