Ответьте на это ! (на остальные я ответила, ответьте на остальнве, прошу! ) 3.(формы эл. облаков и что это такое(если можно, то более понятным 5.(типы хим. связи, примеры), 8.(что такое степень окисления) 9.(почему щелочные металлы
самые активные среди всех металлов? +что такое валентность и какие существуют реакции (с объяснениями). если не получится все, то можете скинуть только вопросы, которые я указала. только, , это !

Всё объясняю простым ионная хим.св. - элементы металлов + элементы неметаллов (пр. mgo, fecl3) ковалентная полярная. это связь между элементами-неметаллами(hcl). ковалентная-неполярная связь-связь, между молекулами 1 элемента(h2, o2, o3) металлическая связь - связь э-ме(al, k, na и т.д.) степень окисления - условный заряд атомов хим. эл. основанный на том, что все в-ва состоят из ионов(т.е. заряженных частиц) у щелочных ме больше остальных выражены металлические свойства(мет.св. возрастают сверху вниз по группе, и справа налево по периоду) валентность - количество ковалентных связей? которыми атом одного хим.эл. связан с атомами этого же или других элементов  например, атомы водорода одновалентны, следовательно образуют только 1 ковалентную связь, а атомы кислорода двухвалентны, т.е. образовывают 2 связи. длт я примеры возьмём воду h2o h  -- o --h получается, кислород соединяется с атомами  водорода  2 к.с., а сам водород только 1. реакции 4 видов 1)соединения-из нескольких веществ образуется одно, более сложное  (4 p + 5 o2 = 2  p2o5) 2)разложения-из одного сложного образуется несколько менее сложных( cuoh =cuo + h2o(только при нагревании! )  3)обмена-перед р-ией несколько сложных веществ, после р-ции несколько новых сложных веществ(2  koh + h2so4 = k2so4 + 2 h2o) 4)замещения - атомы простого в-ва замещают атомы одного элемента в сложном в-ве(3cucl2 + 2al = 2 alcl3 + 3  cu) вроде всё, насчёт облаков не помню, повторять надо). в реакциях коэффициенты проверь

5ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности. пример литий натрий барий кальций образуют ионную связь с неметаллами. ковалентная не полярная связь атомов с одинаковой электроотрица-тельностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью h2, f2, o2. связи образованны по средством общих элек. пар ковалентная полярная связь атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей  электронной пары к более электроотрицательному атому.   большинство в органических веществах. сте́пень окисле́ния  условная величина для записи процессов окисления, восстановления

Si
1) Атомная кристаллическая решетка
2) Вещество очень хрупкое, при высоких температурах становится пластичным.
Температура плавления равна 1415˚С.
Температура кипения - 3250˚С. 

CO₂
1) Молекулярная
2) Газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде.

ДАно:
m(Zn)=37g
V(H2)=?

2H3P04+3Zn>>3H2+Zn3(PO4)2 
молмасса цинка 3 моль
мол масса водорода 3 моль
V=mM=3765.38=0.5659моль
 водорода V=0.5659*3=1.6977моль
Объем водорода: V=V*22.4=38.02литра
Ответ 38.02л

H2SO4 + Zn — ZnSO4 + H2
2H (+) + SO4 (2-) + Zn (0) — Zn (2+) + SO4 (2-) + 2H (0)

3H2SO4 + 2Fe — Fe2(SO4)3 + 3H2
6H (+) + 3SO4 + 2Fe (0) — 2Fe (3+) + 3SO4 + 6H (0)

H2SO4 + Cu — реакция невозможна