Категория
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01


Избытком концентрированной азотной кислоты подействовали на 5,6 литров аммиака при этом образовалось 16 г нитрата аммония.Какова масовая доля выхода NH4NO3 в % от теоретически возможного выхода?

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость
Nh3+hno3=nh4no3 m(nh4no3)=80г/моль n(nh3)=5,6/22,4=0,25моль n(nh4no3)=0,25моль m(nh4no3)=0,25*80=20г w=16*100/20=80%
Ответ
Ответ оставил: Гость
Сильные кислоты: HClO₄, H₂SO₄, HNO₃, HI, HBr, HCl HMnO₄
Сильные основания: это металлы, чьи основания растворимы в воде. кроме NH₄⁺ (см. таблицу растворимости элементов). 

Слабые кислоты: HF, H₂S, HSO₃, H₂CO₃, HNO₂, HPO₄, H₂SiO₃, HCN
Слабые основания: это металлы, чьи основания нерастворимы в воде (см. таблицу растворимости элементов) 

а) KClO₄. Сильное основание, сильная кислота
б) Na₂SiO₃. Сильное основание, слабая кислота.
в) FeBr₃. Слабое основание, сильная кислота. это ответ.
г) Ca₂SO₄. Сильное основание, сильная кислота.

Ответ: в
Ответ
Ответ оставил: Гость
Генетический ряд:
P --> P₂O₅ ---> H₃PO₄ ---> Na₃PO₄
Ba --> BaO ---> Ba(OH)₂ ---> BaCl₂
Ответ
Ответ оставил: Гость
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2|Na (0) -1e -> Na (+1)   процесс окисления
  |2H (+1) +2e-> H2 (0) процес восстановления
Na - восстановитель
HCl - окислитель за счет H (+1)


Другие вопросы по химии

✅ Ответов: 1 на вопрос по химии: Избытком концентрированной азотной кислоты подействовали на 5,6 литров аммиака при этом образовалось 16 г нитрата аммония.Какова масовая доля выхода NH4NO3 в % от теоретически возможного выхода?... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube