Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
решить задачу.. Определите изменение изобарно-изотермического потенциала в стандартных условиях для реакции и направление протекания реакции. Определите температуру, при которой установится состояние равновесия, и укажите, как необходимо изменить температуру, чтобы увеличить степень превращения исходных веществ (применяя принцип Ле-Шателье).
N2 + О2 = 2NО
Ответ оставил: Гость
Дано: m(Fe2O3) = 16 г,
Найти:V(H2)-?
Решение:
1) Записываем уравнение реакции:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
2) Находим кол-во вещества оксида железа:
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) : M(Fe2O3) = 16 г : 160 гмоль = 0,1 моль
3) Находим кол-во вещества водорода для :
n(H2) = n(Fe2O3) = 0,3 моль
4) Находим объём водорода в
V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 лмоль * 0,3 моль = 6,72 л
Ответ: V(H2) = 6,72 л.
Если помог нажми кнопку Спасибо))
Найти:V(H2)-?
Решение:
1) Записываем уравнение реакции:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
2) Находим кол-во вещества оксида железа:
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) : M(Fe2O3) = 16 г : 160 гмоль = 0,1 моль
3) Находим кол-во вещества водорода для :
n(H2) = n(Fe2O3) = 0,3 моль
4) Находим объём водорода в
V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 лмоль * 0,3 моль = 6,72 л
Ответ: V(H2) = 6,72 л.
Если помог нажми кнопку Спасибо))
Ответ оставил: Гость
Дано
m(смеси) = 303 g
W(C2H5CL) = 85 %
m(практ C2H5OH) = 170 g
-----------------------------
η(C2H5OH)-?
находим массу хлор этана в смеси
303 g - 100%
X g 85%
X = 303*85%/100% = 258 g - C2H5CL
258 g X g
C2H5CL+NaOH-->C2H5OH+NaCL
64.5 46
M(C2H5CL) = 64.5 g/mol , M(C2H5OH) = 46 g/mol
X = 258*46 / 64.5 = 184 g
η = m(практ) / m(теор) *100% = 170 / 184 * 100% = 92.4%
ответ 92.4%
m(смеси) = 303 g
W(C2H5CL) = 85 %
m(практ C2H5OH) = 170 g
-----------------------------
η(C2H5OH)-?
находим массу хлор этана в смеси
303 g - 100%
X g 85%
X = 303*85%/100% = 258 g - C2H5CL
258 g X g
C2H5CL+NaOH-->C2H5OH+NaCL
64.5 46
M(C2H5CL) = 64.5 g/mol , M(C2H5OH) = 46 g/mol
X = 258*46 / 64.5 = 184 g
η = m(практ) / m(теор) *100% = 170 / 184 * 100% = 92.4%
ответ 92.4%
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01