Посчитать объём водорода ,который образовался при взаимодействие натрия 4.6 грамм с сульфатной кислотой

4,6г                                       х л 2na   +   h2so4   = na2so4   + h2 2 моль                                 1 моль 1. количество натрия = масса / молярную массу v(na) = 4.6 / 23 = 0.2 моль 2. количество водорода = 1/2 количество натрия v(h2) = 1/2 v(na) = 0.2 / 2 = 0.1 моль 3. объем волдорода = количество * молярный объем v(h2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 л 

Фосфиды -группа соединений с фосфором,где он проявляет ст.ок -3(валентность (III)
Ca3P2
SiC
SiCl4
ZnS
P2O5

CuSO4 - сольH2SiO3 - Кислородосодержащие кислотыH2S - Бескислородные кислотыK2O - Оксиды металловNaI - сольCa(OH)2 - ЩёлочиHF - Бескислородные кислотыHNO3 - Кислородосодержащие кислотыSnO - Оксиды металловCsOH - ЩёлочиAgOH - Нерастворимые основанияSeO3 - Оксиды неметалловSO2 - Оксиды неметалловZn(OH)2 - Нерастворимые основания

Дано:
n (Ca) = 0,3 моль
2Ca + O2 — 2CaO
Найти: m (CaO) - ?
Решение:
n (CaO) = 0,3 • 2 / 2 = 0,3 моль
M (CaO) = 56 г/моль
m (CaO) = nM = 0,3 • 56 = 16,8 г
Ответ: 16,8 г