При электролизе водного раствора сульфата натрия на аноде выделилось 1,12 л газа. какой это газ? найди массу вещества на катоде.

На катоде: 4h₂o + 4e = 4oh⁻ + 2h₂ аноде: 2h₂o - 4e = 4h⁺ + o₂ n(h₂)/2 = n(o₂) или  n(h₂) = 2*n(o₂)  n(o₂) = v/vm = 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль n(h₂) = 2*n(o₂) = 2*0,5 моль = 1 моль m(h₂) = n*m = 1моль *2 г/моль = 2 г.

В одном моле содержится 6.02х молекул. Значит в 2,5 молях будет содержатся 1.505хмолекул.

20 г оксида фосфора это 0,14 моль вещества. n=m/Mr.
Значит, в 20 г содержится  6.02х*0,14 = 0,8428х молекул.

Если будет что-то не понятно, то пиши, объясню
Правда тут только алканы

Fe2So4+НCl=H2so4+fecl3