Категория
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01

При нейтрализации 9.8 г фосфорной кислоты гидроксидом кальция выделилось 15 г фосфата кальция. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость
Б однозначно. Двадцать символов
Ответ
Ответ оставил: Гость
AICI3+NaOH+AI(OH)3 (осадок)+NaCI

Ответ
Ответ оставил: Гость
1) В 100 г оксида сод-ся соот-но 56.34 г О и 100-56.34 = 43.66 г Э;

2) найдем М экв. Э: М экв. О сос-т 16/2 = 8 г/моль, след-но М экв. Э = 43.66*(8/56.34) = 6.2 г/моль; на осн-ии ПСХЭ элементом с такой М экв. явл-ся 5-валентный фосфор (М = 31 г/моль = 6.2*5), а его оксид - соот-но P2O5;

3) фосфор обр-т фосфин и дифосфан PH3 и P2H4 соот-но; м.д. H в PH3 (M = 34 г/моль) сос-т (3/34)*100 = 8.82%, а в P2H4 (M = 66 г/моль) - соот-но (4/66)*100 = 6.061%.
Ответ
Ответ оставил: Гость
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n(zn)= 5/65=0,08моль

V(h20)= 22,4*0,08=1,8л теоретически

V=1,8*0,85=1,53 л выход


Другие вопросы по химии

✅ Ответов: 2 на вопрос по химии: При нейтрализации 9.8 г фосфорной кислоты гидроксидом кальция выделилось 15 г фосфата кальция. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube