При прокаливании известняка выделилось 22 гр. углекислого газа вычислите массовую долю примесей в известняке.

Y²-2y+1=(y-1)² y=101   y-1=100   (y-1)² = 10000 y= -11     y-1= -12   (y-1)²   = 144 44y=   0.6   y-1 = -0.4   (y-1)²   =0.4²=0.16

10201-202+1=9,998 121+22+1=144 0,36-1,2+1=0,16

Caco3=cao+co2 1 моль n(co2)=22/44=0.5 моль=n(caco3) m(caco3)=100*0.5=50 г   чистого а что бы найти примеси, нет данного ! сколько было взято известняка

Ты гей актив или пассив? сеекс с щенком

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+SO4(2-)=BaSO4+2Na(+)+2Cl(-)Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

C6H12 + 12Cl2 = С6Cl12 + 12HCl
n(C6H12) = 840/84 = 10 моль
n(Cl2) =12 n(C6H12)=12*10=120 моль
V(Cl2) = 22,4 * 120=2688 л
Ответ: V(Cl2)=2688 л
PS почему-то нереальный объем получается, вроде уравнение верное