При сгорании неизвестного углеводорода массой 7,2 г получили 22 г оксида углерода (iv) и 10,8 г воды. плотность вещества по водороду 36

n co2 = 22/44 = 0.5 моль, n c = 0.5 моль, m c = 0.5*12=6г

n h2o = 10.8 /18 = 0.6 моль, n c = 2n(h2o)=1.2 моль, m h = 1.2*1=1.2 г

проверяем на наличие кислорода

m o = 7.2-6-1.2=0

в соединении не было кислорода

установим простейшую формулу

n c : n h = 0.5 : 1.2 = 5 : 12

c5h12

m c5h12 = 72 г /моль

cравним массу молярную массу с практической

m=d(h2)*2=36*2=72 г/моль

72 = 72

значит наше вещество c5h12 пентан

Балансируем коэффициенты kd f33 rr8 9cm e9 rs,co9 03rj f8c nva;a востанавливая потерянное плюсуя полученное получаем коэффициенты 

Дано:
Br₂O₇
w(Br) - ?
w(O) - ?
Ar(Br) = 80
Ar(O) = 16
Решение
Mr(Br₂O₇) = 2Ar(Br) + 7Ar(O)
Mr(Br₂O₇) = 2 * 80 + 7 * 16 = 272
w(Br) = n * Ar(Br) / Mr(Br₂O₇)
w(Br) = 2 * 80 / 272 *100% = 59%
w(O) = 100% - w(Br)
w(O) = 100% - 59% = 41%
Ответ: w(Br) = 59%, w(O) = 41%

Ковалентная неполярная,ионная,ковалентная неполярная