При сжигании 93 грамм вещества получили 67,2 литра оксида углерода четырехвалентного, 135 грамм воды и азот. относительная плотность вещества по водороду 15,5. определите
молекулярную формулу вещества.

Масса углерода: в 22,4 л углекислого газа - 12 г углерода, в 67,2 - хл масса с=67,2*12/22,4=36 г аналогично водород в 18 г воды - 2 г водорода, а в 135 - у гр масса водорода 135*2/18=15 грамм на азот остается 93-36-15=42 с: н: n=36/12 : 15/1: 42/14=3: 15: 3=1: 5: 1  ch5n -простейшая формула м=31г/моль молярная масса искомого вещества 15,5*2=31 это метиламин ch3nh2

1) 2Na+O2= Na2O2 ( образование пероксида натрия)
2) 2K+O2= K2O2
3) 2Mg+O2= 2MgO (выделяются ультрафиолетовые лучи)
4) 2Ca+O2= 2CaO  (кальций горит красным пламенем с оранжевым оттенком)
5) 4Al+3O2= 2Al2O3

20 літрів
сн4+2о2=со2+2н2о рівняння

2HBrO3+6H2S=>6S+2HBr+6H2O