Химия, опубликовано 24.03.2019 15:50
При взаимодействии 16г образца кремния с избытком гидроксида натрия образовалось 22,4 л(н.у) водорода.какова массовая доля кремния % в полученном образце? сколько граммов оксида кремния 4 было в образце? сколько было
израсходовано раствора 60%-ной щелочи в реакции?
Ответ оставил: Гость
Дано: v(h2)=22,4 л w(naoh)=60% m(si)=16 гр найти: m( m раствора ( w-si-? решение: si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 (стрелочка вверх) v(si)=1/2v(h2)=1/2*v(h2)/v=1/2*22,4/22,4=0.5 моль m(si)=v(si)*m(si)=0.5*28=14 гр w(si)=m(si)/m(si)=14гр/16гр*0,875=87,5% m(sio2)=m(si)-m(si)=16-14 гр=2гр v(naoh)=2v(si)=2*0.5моль=1 моль m(naoh)=v(naoh)*m(naoh)=1 моль*40 гр/моль=40 гр m(ра-ра naoh)=m(naoh)/w(naoh)=40 гр.0,6=66,7
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01