При взаимодействии 200г раствора naoh с массовой долей 14% и раствора fe(oh)2 выпал осадок массой 10г. найти выход

28 г                     х г 2naoh + fecl₂= fe(oh)₂ + 2nacl 2 моль               1 моль 1.найдем массу naoh в растворе 200: 100*14=28 г  (naoh) 2. найдем количество моль naoh n(naoh)=m/m=28: 40=0,7 моль 3. найдем количество моль гидроксида железа (ii) n(fe(oh)₂)=0,35 моль 4. найдем массу осадка по уравнению реакции m(fe(oh)₂)=n*m=0.35*90=31,5 5. найдем выход продукта реакции μ (пр.  вых.)=m(пр.вых.)  /m(теор. выход) μ(пр. вых.)= 10 г  : 31,5=0,32 или 32%

Скинь учебник или фото хотя бы

Лесник
машинист
вздымщик
столяр
плотник

Ответ можно плсмотреть на фотографии