Расчитайте обьём h2s (н.у) выделившегося при взаимодействии сульфида железа (2) массой 200г,с раствором соляной кислоты ,содержащей 150г hcl

дано: m(fes)=200гm(hcl)=150гнайти: v(h2s)=y лрешение: n(fes)= 200г/88г/моль=2,5 моль

мч(fes) = 56+32 = 88 г/мольn(hcl)= 150г/36г/моль=4,1666 моль

мч(hcl)= 1+35=36 г/моль

fes+2hcl=fecl2+h2s

4,1666/2 = x/1

x= 4,1666/2 = 2,0833

n(h2s) = 2,0833 моль

v(h2s)= nxvm= 2,0833x22,4л/моль = 46,6659 лответ: v(h2s) = 46, 6659 л 

Мr(Zn) = 65 г/моль.
Mr(NO₃) = 14 + 16 х 3 = 62 г/моль.
Mr(ZnNO₃) = 65 + 62 = 127 г/моль.

       -1                      +5         +7
1) KCl       KCl2    KClO3   KClO4

        0         -2        +4        -2  +6            +6           +4
2)    S     H2S    H2SO3  FeS   SO3   H2SO4  Na2SO3

     +2         0        -2     0      -2          -1
3)   ОF2    O2   H2O   O3  CO2  H2O2


_____________________
 Кто владеет информацией, тот владеет миром.

Na+ : SO4 2-=2:1  Na2SO4        Al2(SO4)3    Al3+ :SO4 2-=2:3

,Na+ :PO4 3- =3:1        Na3PO4, ,     Al3+:PO4 3- =1:1 ALPO4