Химия, опубликовано 23.10.2019 22:58
Рассчитайте, какой объем (дм³) водорода (н. у.) выделится при взаимодействии магния массой 2,7 г. с избытком раствора соляной кислоты.
Ответы
Ответ оставил: Гость
ответ:
2.52 дм³
объяснение:
напишем уравнение реакции:
[tex]zn + 2hcl = zncl_2 + h_2[/tex]
так как молярная масса магния равна 24 г/моль, то количество вещества цинка определяется как 2.7/24 = 0.1125 моль
по уравнению количества вещества водорода выделяется столько же, сколько было цинка, то есть ровно 0.1125 моль
теперь умножим это количество вещества на молярный объем, при н.у. который всегда равен 22.4 л/моль
v(h₂) = 22.4 * 0.1125 = 2.52 л (или дм³)
Ответ оставил: Гость
Она застынет, и её сломать будет сложноватоОтвет оставил: Гость
У катионов Мg2+, Al3+, конфигурация будет 3s0.Ответ оставил: Гость
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2По уравнению реакции:
n(NO2)= 4 моль
V(NO2)=22,4*4=89,6 л
n(O2)=1 моль
V(O2)=1*22,4=22,4 л
Ответ:V(NO2)=89,6 л
V(O2)=22,4 л
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
