Рассчитайте массу аммиака, который можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония и 20 г оксида кальция, приняв, что массовая доля выхода аммиака составляет 98%

2nh4cl + cao --> cacl2 + 2nh3 + h2o n(nh4cl)=20/(14+1*4+35.5)= 20/53.5= 0.374 моль - в недостатке n(cao)=20/(40+16)=20/56= 0.357 n(nh3)= n(nh4cl)= 0.374 моль, m(nh3)=0.374*(14+3*1)=6.358 г 6,358 г 100% х г       98% х= 98*6,358/100= 6,23 г аммиака

Ar- это масса
Mg -это элемент

Сори, знаю только как 2 делать)

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

по схеме реакции:
m(O₂)/2M(O₂)=m(CH₄)/M(CH₄)

масса кислорода:
m(O₂)=2M(O₂)m(CH₄)/M(CH₄)

m(O₂)=2*32кг/кмоль*80кг / (16кг/кмоль)=320 кг