Рассчитайте массу и количество вещества силицида натрия, который образовался в результате взаимодействия 14 гр натрия с кремнием

1) n = 2.5(моль)

M(H2O)=2*1+16=18(г/моль)
m= n*M = 2.5*18= 45 (г)

2) m=10 (г)

M(CuO)=64+16=80(г/моль)
n = m/M = 10/80 = 0.125 (моль)

3) V = 4,48(л)
n = V/Vm, Vm- объем газа при н.у. = 22,4 (л/моль)
n = 4.48/22.4 = 0.2 (моль)
N = Na*n, где Na - число Авогадро = 6,02*10^23 (молекул/моль)
N = 6.02*10^23*0.2 = 1.204*10^23 (молекул)

4) m= 51(г)

M(NH3) = 14+3*1=17 (г/моль)
n=m/M =  51/17 = 3 (моль)
V=Vm*n = 22.4*3=67.2 (л)

12-4=8(девочек)
12+8=20(всего)
12+(12-4)=20

Ммм...но ведь MgSO4 - не осадок, не газ и не вода, с ним не напишешь рио

Сами подумайте нечто все время просить