Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии хлорида альминия, со 28г гидроксида натрия

Alcl3 + 3naoh = 3nacl + al(oh)3 n(naoh) = 28/40 = 0,7 моль n(al(oh)3) =  0,7/3 = 0,23  моль m(al(oh)3) =  0,23*78 = 17,94 г

Массовая доля это соотношения массы вещества к массе раствора. Если она выражена в процентах, то надо просто соотношение умножить на 100%. Получим массовую долю в процентах.

26% раствор нитрата калия? Это значит, что если масса всего раствора (растворённая соль включительно) равна 100 г, то там будет 26 г нитрата калия

К тепловому и световому явлениям

2H2+O2=2H2O
2 г H2 соответствует 1 моль H2
Из уравнения видно,что сгорело 2 моль H2
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моль H2 = 285,8 кДж
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 2 моль H2:
Q=285,8*2=571,6 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж
Ответ:2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж

*очень нужен лучший ответ пожалуйста поставьте если несложно