Рассчитайте массу раствора, содержащего 0,2 массовой доли серной кислоты, который израсходуется на реакцию с 4,5 г алюминия.

Дано w(h2so4) = 20% m(al)= 4.5 g m(ppa     x              4.5 3h2so4+2al--> al2(so4)3+3h2 m(h2so4) = 98 g/mol , m(al) = 27 g/mol 3*98          2*27 x= 3*98*4.5 / 54 = 1.95 g m(ppa h2so4) = 1.95*100% / 20% = 9.75 g ответ 9.75 г

Алюминий = 108 грам))))))))))

135 г    Х г          Х г 4Al + 3O2 = 2Al2O3 108 г    96 г       204 гНайдем массу веществ по уравнению:m = M xnm(Al) = 27 г/моль х 4 моль = 108 гm(Al2O3) = 102 г/моль х 2 моль = 204 гm(O2) = 32 г/моль х 3 моль = 96 г Теперь найдем массы искомых веществ, составив пропорции по уравнению:135 г / 108 г = Хг / 204 гm(Al2O3) = 135 г х 204 г / 108 г = 255 г135 г / 108 г = Хг / 96 гm(O2) = 135 г х 96 г / 108 г = 120 г

Решение данной задачи в фото ниже