Химия, опубликовано 06.10.2019 23:27
Рассчитать тепловой эффект реакции получения 84 л (н.у.) h2 путём электролиза воды:
2h2o(ж) = 2h2(г) + o2(г)
Ответ оставил: Гость
Дано:
m(Zn)=10г.
m(S) = 10г.
------------------------
m(ZnS) -?
1. Определим молярную массу цинка и количество вещества n цинка в 10г.
M(Zn)=65г./моль
n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=10г.÷65г./моль=0,15моль
2. Определим молярную массу серы и количество вещества n серы в 10г.
M(S)=32г./моль
n=m÷M n(S)=m(S)÷M(S)=10г.÷32г./моль=0,31моль
3. Запишем уравнение реакции:
Zn + S = ZnS
4. По уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серы. делаем вывод, что сера находится в избытке. Дальше задачу решаем используя цинк.
5. По уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль сульфида цинка, значит из 0,15моль цинка образуется 0,15моль сульфида цинка.
n(ZnS)=0,15моль
6. Определяем молярную массу сульфида цинка и его массу количеством вещества 0,15моль:
M(ZnS)=65+32=97г./моль
m=n×M m(ZnS)=n(ZnS)×M(ZnS)= 0.15моль×97г./моль=14,55г.
7. Ответ: из 10г. цинка образуется сульфид цинка массой 14,55г.
m(Zn)=10г.
m(S) = 10г.
------------------------
m(ZnS) -?
1. Определим молярную массу цинка и количество вещества n цинка в 10г.
M(Zn)=65г./моль
n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=10г.÷65г./моль=0,15моль
2. Определим молярную массу серы и количество вещества n серы в 10г.
M(S)=32г./моль
n=m÷M n(S)=m(S)÷M(S)=10г.÷32г./моль=0,31моль
3. Запишем уравнение реакции:
Zn + S = ZnS
4. По уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серы. делаем вывод, что сера находится в избытке. Дальше задачу решаем используя цинк.
5. По уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль сульфида цинка, значит из 0,15моль цинка образуется 0,15моль сульфида цинка.
n(ZnS)=0,15моль
6. Определяем молярную массу сульфида цинка и его массу количеством вещества 0,15моль:
M(ZnS)=65+32=97г./моль
m=n×M m(ZnS)=n(ZnS)×M(ZnS)= 0.15моль×97г./моль=14,55г.
7. Ответ: из 10г. цинка образуется сульфид цинка массой 14,55г.
Ответ оставил: Гость
ГОЛОСОВАНИЕ ЗА ЛУЧШИЙ ОТВЕТpoltime 6 лет назадГуру (4687)NaCl + AgNO3 = AgCl | + NaNO3
v(NaCl) = 117 * 0.05 / 58.5 = 0.1000 моль - избыток
v(AgNO3) = 127,5 * 0.02 / 170 = 0,0150 моль
m(AgCl) = 0.015 * 143.5 = 2.1525 г
m(р-ра) = 117 + 127,5 - 2,1525 = 242,3475 г
m(NaNO3) = 0,015 * 85 = 1,2750 г
W(NaNO3) = 1.2750 / 242.3475 = 0.005261 (~0,53 %) - если осадок не считается
Если считать с осадком:
W(NaNO3) = 1,275 / (117+127,5) = 0,005215 (~0,52 %)
v(NaCl) = 117 * 0.05 / 58.5 = 0.1000 моль - избыток
v(AgNO3) = 127,5 * 0.02 / 170 = 0,0150 моль
m(AgCl) = 0.015 * 143.5 = 2.1525 г
m(р-ра) = 117 + 127,5 - 2,1525 = 242,3475 г
m(NaNO3) = 0,015 * 85 = 1,2750 г
W(NaNO3) = 1.2750 / 242.3475 = 0.005261 (~0,53 %) - если осадок не считается
Если считать с осадком:
W(NaNO3) = 1,275 / (117+127,5) = 0,005215 (~0,52 %)
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01