Решить по . 1. 20 г сульфата меди прореогиоровали с 10 г гидроксида натрия образовался осадок найти массу . 2. 20 г гидроксида нария прореогировал с 13 г соляной кислоты найти массу образовавшейся соли . напишите с дано:

Масса сульфата меди в растворе 20*0,16 = 3,2 г масса гидроксида натрия в растворе 40*0,1 = 4 г реакция cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2 (осадок) определяем, что в избытке число молей cuso4= 3,2 г / 160 г/моль = 0,02 моль число молей naoh = 4г /40 г/моль = 0,1 моль согласно реакции число молей naoh должно быть в 2 раза больше числа молей cuso4, а здесь число молей naoh превосходит число молей сульфата меди в 5 раз. таким образом гидроксид натрия в избытке. расчет ведем по сульфату меди. число молей сульфата меди согласно реакции равно числу молей осадка гидроксида меди, т. е. в данном случае 0,02 моль. масса осадка: 0,02 моль*98г/моль = 1,96 г

CuSO4×5H2O
Mr= 250r/моль

Опыт Торричелли — опыт проведённый итальянским физиком и математиком Эванджелиста Торричелли для того, чтобы доказать существование атмосферного давления, а также для создания первого барометра.
Опыт заключается в том, что запаянную с одного конца трубку длиной 1 м наполнили ртутью и, закрыв пальцем (чтобы ртуть не вылилась раньше времени), перевернув, опустили в широкую чашу со ртутью. После того как трубку открыли, часть ртути из неё вылилась и в её верхней части образовалось безвоздушное пространство — «торричеллиева пустота». При этом высота столба ртути в трубке оказалась равной примерно 760 мм (если отсчитывать её от уровня ртути в чаше).

C + O2 => CO2
M(C)= 12 г/моль
n(C)= 4,2 г. / 12г/моль = 0,35 моль
Составляем пропорцию, пользуясь коэффициентами перед веществами (тут перед С единица и перед СО2 единица). Получаем, что n(CO2) = n(C) = 0,35 моль
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = 44 г/моль • 0,35 моль = 15,4 г