Решить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. cuso4+hcl+zn=

X+y=4 x=4-y x=4-3 x=1 якось так має бути)

2сuso4 (окислитель)  + 4hcl (окислитель)  + 3zn (восстановитель)  = 2znso4 + zncl2 + 2cucl + 2h2,  : окисление: zn -2e-  = zn+2                   | 2 | 6 | 3 | восстановление: 2h+ +2e-  =  h2                 |  3 |       | 2 | и cu2+  +e-  =  cu+

Дано:
m(H2SO4) = 20 г
w1(H2SO4) = 70%
w2(H2SO4) = 3%

Найти:
m(H2O)-?

Решение:
w2(H2SO4) = m*w1/m(H2SO4)+m(H2O) *100%
0.03=14/20+x
0.6+0.03x=14
0.03x=13.4
x=446.7 г

Ответ: m(H2O) =446.7 г

1.C6H12+3H2----->C6H6
(каталитическое гидрирование,при высокой температуре,в присутствии палладия)
2.C6H6+HNO3----->C6H5NO2+H2O
3.C6H6+Br2----->C6H5Br+HBr

P2O3  N2O  CH4 Na2S(возможно)


_____________________
Кто владеет информацией, тот владеет миром.