Решите 2 задачи по химии 8 класс
1.
Вычислите массу оксида кальция, который получится при термическом разложении 300г карбоната кальция.
2.
Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 46г натрия с водой.

№1 1) ур-ие реакции: сасо3 = со2 + сао 2) вычисляем молярные массы сасо3 - 100 г/моль, сао - 56 г/моль 3) согласно уравнению реакции:                 из 100 г сасо3 образуется 56 г сао значит из 300 г сасо3 образуется 3*56 = 168 г сао №2 ур-ие реакции: 2na + 2h2o = 2naoh + h2 масса 1 моля na - 23 г/моль, в реакцию вступило 2 моля натрия или 46 г, а выделился 1 моль водорода или 22,4 л, так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л

Это же легко,сам/а мог/ла бы подумать

CuCl2+NaOH->Cu(OH)2+NaCl

V = 2[30/10 = 3]
v= 2(3 степень)
v = 2*2*2
v= 8
ответь: скорость реакций равен 8