С=) 1: определите тип связи в следующих веществах: ph3, ki, sio2, co2, br2 2: определите тип кристалической решетки в соединениях: kcl, hcl, o2, na2so4, zn 3: определите степень окисления атомов в следующих соединениях; kbr, so2, zncl2, hf, ph3, hno3, cr2o3, k2cro4, h2so3 4: составьте уравнения реакии, уровняйте методом электронного , определите окислитель и восстановитель: a) ca+hcl= b)s+o2= c) mg(no3)2= mgo+no2+o2

1:  

  ph3-ковалентная полярная

ki-ионная

sio2-ковалентная полярная

co2-ковалентная полярная

br2-ковалентная неполярная

 

2:

kcl-ионная

hcl-молекулярная

o2-молекулярная

na2so4-ионная

zn-металлическая

 

3:

k(+) s(+4)o2(-2), zn(+2) h(+) p(-3)h3(+), h(+)n(+5)o3(-2), cr2(+3)o3(-2), k2(+)cr(+6)o4(-2), h2(+)s(+4)o3(-2)

 

4: составьте уравнения реакии, уровняйте методом электронного , определите окислитель и восстановитель:

a) ca + 2hcl(разб.) = cacl2 + h2↑

восстановление: 2h+ + 2e− = h2

окисление: ca − 2e− = ca2+

b)s+o2=  so2

восстановление: o + 2e− = o2−

окисление: s − 4e− = s4+

c)

2mg(no3)2 = 2mgo + 4no2 + o2

восстановление: n5+ + 1e− = n4+

окисление: o2− − 2e− = o

1)
а)FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl
б)CaSO4+K2CO3=CaCO3+K2SO4
2)
а)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H(+) + 3Cl(-)=Al(+3) + 3Cl(-) + 3H2O полное
Al(OH)3+3H(+)=Al(+3) +3H2O краткое
б)K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O
2K(+) +CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2+ H2O полное
CO3(-2)+2H(+)=CO2+H2O краткое
3)
а)H3PO4=H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-)=H(+) + HPO4(-2)
HPO4(-2) = H(+) + PO4(-3)
б)Fe2(SO4)3= 2Fe(+3) + 3SO4(-2)
в)Ba(OH)2=Ba(+2) + 2OH(-)

M(соли в первом растворе)=560*0,02=11,2г
m(соли)=11,2+50=61,2г
массовая доля=61,2/560*100=10,9%=11%

Если относительная атомная масса этих веществ равна :



То для расчёта Массовой доли(W) нужно найти

По формуле находим W
%
Это был для H
Теперь для N
%
А теперь для O

[tex]W=frac{48}{64}*100=75[ ex]%