Сколько гр 10% раствора серной кислоты вступило в реакцию с хлоридом бария если в результати образовалось 27,4 гр осадка,что составило 85% от теоритически возможного

Может у тебя есть ответ? у меня получилось 135г если ответ правильный ,то я кину решение

Молярная масса:
SO2=32+2*16=32+32=64г/моль
H3PO4=1*3+31+16*4=3+31+64=98г/моль
NH3=14+1*3=17г/моль
CrO3=52+3*16=52+48=100г/моль

Количество вещества
nSO2=0.4моль
nH3PO4=m/M=49/98=0.5моль
nNH3=Nм/Na=24*10^23/6*10^23=4моль
nCrO3=N/Na=18*10^23/6*10^23=3моль

Масса
mSO2=M*n=64*0.4=25.6гр
mH3PO4=49гр
mNH3=M*n=17*4=68гр
mCrO3=M*n=100*3=300гр

Число молекул:
Nм(SO2)=Na*n=6*10^23*0.4=2.4*10^23
Nм(H3PO4)=Na*n=6*10^23*0.5=3*10^23
Nм(NH3)=24*10^23
Nм(CrO3)=6*10^23*3=18*10^23

Число атомов
N(SO2)=Na*n=6*10^23*0.4=2.4*10^23
N(H3PO4)=Na*n=6*10^23*0.5=3*10^23
N(NH3)=Na*n=6*10^23*4=24*10^23
N(CrO3)=18*10^23

Дано:
m(Na2CO3) =120
W(Na2CO3) =8,8
Найти :
V(CO2)
Решение
1) Na2CO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2(газ)
2) Нам нужно найти ОБЪЕМ газа СО2, формула моли через объем: n=V/Vm
3) Здесь есть %, т.е. массовая доля: w(Na2CO3) =m(Na2CO3) /mраствора, 8,8% это 0,088
Можем сразу найти массу соли: mNa2CO3=0,088*120=10.56 грамм карбоната натрия
4) . Сколько молей карбоната натрия есть? n=m/M
nNa2CO3=10.56/(23+23+12+16+16+16)=0.0996 моль
5) По уравнению реакции 1 моль карбоната натрия соответствует 1 молю СО2, т.е. nCO2=nNa2CO3=0,0996 моль
А нас спрашивают объем газа: n=V/Vm
V=n*Vm=0,0996*22,4=2,23 литра
Ответ: 2,23 литра СО2

            CH3   CH3
             |         |
CH3  -  C   -   C  -CH2-CH2-CH2-CH3
             |         |
            CH3   CH3
             CH3    CH3
              |          |
CH3  -  C    -    C  -CH2 -CH2-CH3
             |           |
           CH3     CH3