Категория
Химия, опубликовано 10.03.2019 03:20

Сколько граммов едкого натра необходимо для нейтрализации 40 мл сульфатной кислоты с массовой долей 28% (φ = 1,2 г/мл)?

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o m(h2so4 р-р) =  v(h2so4)xp(h2so4) = 40x1,2 = 48 г m(h2so4) = m(р-ра)xw(h2so4) = 48x0,28 = 13,44 г n(h2so4) = m/m = 13,44/98 = 0,137 моль n(naoh) = n(h2so4)x2 = 0,274 моль m(naoh) = nxm = 0,274x40 = 10,96 г.
Ответ
Ответ оставил: Гость
Формула оксида высшего Э2О5
находим относительную атомную массу элемента
Ar(Э) = (230 - 16*5) / 2 = (230 - 80) / 2 = 150 / 2 = 75/
это мышьяк. порядковый номер 33 
Ответ
Ответ оставил: Гость
        16г     х
4H2+O2=2H2O
        v=1  v=2моль
v(O2)=16/32=0.5 моль
v(H2O)=0.5*2=1 моль
m(H2O)= 18г/моль * 1 моль= 18 г(теор)
φ=15/18*100=83,3%



Ответ
Ответ оставил: Гость
Ответ в он является качественнаым


Другие вопросы по химии

✅ Ответов: 1 на вопрос по химии: Сколько граммов едкого натра необходимо для нейтрализации 40 мл сульфатной кислоты с массовой долей 28% (φ = 1,2 г/мл)?... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube