Сколько граммов карбида алюминия с 20%-ой примесью понадобится для получения 8,4 л (н.у.) метана, если выход реакции 50%

ответ:

36.6 г

объяснение:

сначала запишем уравнение реакции:

[tex]al_4c_3 + 12h_2o = 4al(oh)_3 + 3ch_4[/tex]

так как в карбиде алюминия 20% составляют примеси, то 80% - это непосредственно карбид.

выход реакции составляет 50%, то есть практически мы должны получить 8.4 л, значит по уравнению это и есть те самые 50% от объема, то есть 16.8 л должно быть по уравнению. если поделить это на молярный объем, то будет ровно 0.75 моль метана. карбида по уравнению должно быть в 3 раза меньше (по количеству вещества), значит нужно взять 0.25 моль карбида, или, если помножить это на молярную массу (а она равна 27*3 + 12*3 = 117 г/моль), мы получим 29,25 г   - это непосредственно масса карбида. значит, учитывая примеси, нужно взять примерно 36.6 г