Сколько граммов меди выделится иdu электролизе раствора сusog в течение 40 мин при силе тока 1,2 а, если выход по току равен 92 %? напишите электродные уравнения с угольным и медным .

5 номер из данного варианта

Держи) Надеюсь помог)3

Если подробно, то вот:
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
m(Zn)=250г
n(эта)(H2)=85%

Решение:
1) Находим количество моль цинка
 250г : 65 г/моль = 3,84 моль

2) По соотношению находим количество моль водорода, которое выделилось при реакции такого кол-ва моль цинка

3,84 моль - x моль
1 моль - 1 моль

x = 1 * 3,84 / 1 = 3,84 моль водорода выделилось

3) Находим через молярный объём количество водорода в литрах (можно и в граммах, кому как удобно. Мне удобнее считать выход через литры)

V(H2)= 3,84 моль * 22,4 л/моль = 86,15 л

4) Находим количество, если известно, что выход равен 85%
86,15 л * 0,85 = 73,15 л

Ответ: 73,15 л

Масса соли = 800*0,15=120г
Из раствора удалили воду следовательно 800-120=680г масса нового раствора
А массовая доля соли в новом растворе 120/680=0,176
17,6%