Категория
Химия, опубликовано 07.12.2019 20:38

Сколько граммов нсn должно содержаться в 500 см3 раст­вора, чтобы 99,9% цианистоводородной кислоты находилось в недиссоциированном состоянии. рассчитайте рн этого раствора кд(нсn)= 7,9•10-10. как это решать? можно более подробна?

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость
Решение есть на фотографии
Ответ
Ответ оставил: Гость
2KOH+Na2CO3>2NaOH+K2CO3
Na2CO3=80г
K2CO3=x (m)
Mr (Na2CO3)=(23×2)+(12+16×3)=46+60=106г/моль
m (Na2CO3)=106г/моль×1моль=106г
Mr (K2CO3)=(39×2)+(12+16×3)=78+60=138г/моль
m (K2CO3)=138г/моль×1моль=138г

80/106=x(m)/138
x=80×138:106=104.15
Простите я незнаю что такое примесь(
Ответ
Ответ оставил: Гость
Ca+02 = CaO - реакция соединения
H2+S= H2S - Реакция соединения
CH4= C+H - реакция разложения
Fe2O3+Mg= MgO + Fe реакция замещения
KCL + AgNO3= KNO3+AgCl реакция обмена
Ответ
Ответ оставил: Гость
Молекулярного пророста амилака


Другие вопросы по химии

✅ Ответов: 3 на вопрос по химии: Сколько граммов нсn должно содержаться в 500 см3 раст­вора, чтобы 99,9% цианистоводородной кислоты находилось в недиссоциированном состоянии. рассчитайте рн этого раствора кд(нсn)= 7,9•10-10. как это решать? можно более подробна?... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube