Сколько граммов продукта реакции получится, если 11,2 грамма железа вступит в реакцию с хлором?

2fe + 3cl₂ = 2fecl₃ определяем сколько моль составляет 11,2г железа. mr(fe) = 56  m(fe) =56г. 1 моль железа  это 56г.                                             х моль железа  это 11,2г.  х=11,2 ×1÷56 = 0,2моль по уравнению реакции видим, что из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(lll), тогда из 0,2 моль железа должно образоваться 0,2 моль хлорида железа(lll). определяем массу хлорида железа(lll): mr(fecl₃) = 56+35.5x3=162,5    m(fecl₃) = 162,5г.     1моль fecl₃  -  162,5г. 0,2моль fecl₃  -    хг.      х= 0,2×162,5÷1= 32,5г.fecl₃ ответ: при взаимодействии 11,2г. железа с хлором образуется хлорид железа(lll)  массой 32,5г.

Если хотите пишите меня в ВК: Bektosh Khonimqulov

;b.................,..................