Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащенной горной породы, содержащей 20% сульфида меди, если выход меди составляет 90% от теоретически возможного?

Теоретический процесс извлечения меди из сульфида:   cu₂s  ⇒ 2cu + s 1.  расчет массы  сульфида меди (i) в руде:   m(cu₂s) = w(cu₂s)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2.  расчет количества вещества сульфида меди (i): n = m/m = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3.  по уравнению реакции:   n(cu) = 2n(cu₂s) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. расчет массы меди: m(cu) = n()cu*m(cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т это рассчитали теоретическую массу. рассчитаем практическую массу:   m(cu практ.) =  η*m(cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 тответ: мы так учили

Ca(OH)₂    +    2HNO₃    =    Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
гидроксид      азотная         нитрат         вода
кальция         кислота         кальция

Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

OH⁻ + H⁺ = H₂O

Примерно так но эт не точно

А) BaCl2-> Ba+2  + 2CL-1(сразу происходит диссоциация, т.к сильный электролит)

б)H2SO3-> H+1 +HSO3-1
HSO3-1 -> H+ + SO3-2
(Ступенчато, т.к слабый электролит)


Если помог нажми кнопку Спасибо))