Сколько сульфата железа можно получить из 14г железа fe+h2so4=feso4+h2

Fe + h2so4 = feso4 + h2↑  m(fe) = m(fe)*m(feso4) / m(feso4) = 56*45,6 / 152 = 16,8 г  m(20 % р-ра h2so4) аналогично равно 29,4 г  нужно ли по вопросу делить на 5, чтобы узнать массу серной   ну вообщем делим на 5 получается, что серной кислоты 5,88 г.  далее находим объемы!   v(h2) = n(h2) / v.m. = 0,3 / 22,4 = 0,013 л = 13,39 мл  v(h2so4) = 5,88 г / 1,14 г/см3 = 5,16 мл  или надо 19,8 поделить на 1,14 или вообще что-то   со второй частью тоже как то запутался! правильно подумал?   feso4 + 7h2o = feso4 * 7 h2o  из этого уравнения находим массу   то есть m(feso4 * 7 h2o) = m(feso4 * 7 h2o)*m(feso4) / m(feso4) = 278 * 45,6 / 152 = 83,4 г  правильно я   и ответ, где масса 20 % серной кислоты надо 19,8 или 3,

S⁺⁶+2e⇒S⁺⁴    |окислитель| восстановление
Cu⁰-2e⇒Cu⁺²  |восстановитель| окисление

Необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (ρ = 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе

Задачи на смешивание растворов легче всего решать при помощи правила креста (или конверта пирсона)
слева записывают массовые доли исходных растовров, посредине массовую долю получаемого, справа разница между массовыми долями (именно она и будет определять массовые отношения)
   

0,25            44,67  массовых частей составляет х грамм
              /  
        0,33
      /         
45             0,08  массовых частей  - составляет 400г

х = (44,67 * 400) / 0,08 = 223350 г