Сколько железа можно получить из 1 т руды , содержащей 72% fe2o3 если выход продукта составляет 86% от теоретически возможного? ,!

Дано:                           руда- это смесь, в которой 72% оксида железа                                                       необходимого для получения железа m(руды)=1т                         узнаем сколько по массе составляет72% ω(fe2o3)=72%                         m(fe2o3)= m(руды) *ω\100% n практ выход=86%                                           m(fe2o3)= 1т *72%\100%=0.72т =720кг m(                                 720 кг             xкг                                             2 fe2o3     ⇒4fe +3o2                                             2моль               4моль                                             0.16 кг\моль       0.056кг/моль                                             0.32 кг                       0.224кг                                 x=720кг*0.224кг\0.32кг                                 x=504кг теоретич. выход узнаем, сколько кг будет составлять 86%             х= 504кг*86%/100%=433.44кг ответ: из одной тонны руды можно получить практически 433.44кг

1.При взаимодействии калия с водой образуется гидроксид калия.
2..Верны ли суждения:
А-Литий взаимодействует с азотом уже при комнатной температуре
Б-При горении в воздухе натрия и калия образуются их оксиды.
верно только Б

Раз два три четыре пять шесть семь восемь
(ответ на фото)

1) 2H2S + SO2=3S + 2H2O - сера и вода
2) S + Cu=CuS - сульфид меди (II)
3) CuS + 2HNO3=Cu(NO3)2 + H2S - нитрат меди (II) и сероводород
4) 2H2S + 3O2=2SO2 + 2H2O - оксид серы (IV) и вода
5) SO2 + H2O=H2SO3 - сернистая кислота