Сколько литров воздуха(при нормальных условиях) (21% О2) потребуется для сжигания 840 л природного газа, содержащего 90% метана. 30 баллов

78процентов литров воздуха

Газ+воздух==>CO2+H2O
CH4+2O2==>CO2+2H2O
840*0,9=756
n(CH4)=756/22,4=33,75 моль
V(O2)=33,75*44,8=1512л
1512*0,21=317,5 л
Ответ:317,5л

78процентов литров воздуха

Решение находится на фото

А) способность отдавать электроны усиливается, т.к. увеличивается атомный радиус элементов, тем самым уменьшается притяжение к ядру валентных электронов.
б) ослабевает, так как растет заряд ядра, следовательно, усиливается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача. 

Cu(OH)2=CuO+H2O(при нагревании)
СuO+Zn=ZnO + Cu