Химия, опубликовано 06.02.2019 22:20
Смесь алюминия и меди массой 9 грамм обработали раствором соляной кислоты.в результате реакции выделился водород объёмом 3,36 (н.у)
Ответ оставил: Гость
чувтствую что вопрос был про массовые доли металлов в сплаве.
уравнение реакции:
2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2
медь с соляной кислотой не реагирует.
рассчитаем количество вещества водорода:
n = v/vm = 3,36л/22,4л/моль = 0,15моль
по уравнению реакции:
n(al) = 2/3n(h2) = 2*0,15/3 = 0,1моль
рассчитаем массу алюминия: m = n*m = 0,1моль*27г/моль = 2,7г
рассчитаем массу меди: 9 - 2.7 = 6.7г
рассчитаем массовые доли:
w(al) = m(al)/m(спл)*100% = 30%
w(cu) = 100% - 30% = 70%
Ответ оставил: Гость
01 – Na2AsO3 04 – K2SeO3 07 – Na2ZnO2 10 – Ca(NO3)2 13 – NaBr 16 – CaCO3 19 – Na2SnO3 22 – KBiO3 25 – KBO2 28 – K2Cr2O702 – KF 05 – Na3PO4 08 – KNO2 11 – AuCl3 14 – NH4NO3 17 – Na2TeO4 20 – K2Se 23 – CaSiO3 26 – Na2SeO3 29 – KClO403 – MgSO4 06 – K2SO3 09 – K2SeO4 12 – Na2TeO3 15 – Na2CrO4 18 – K3AsO4 21 – CrCl3 24 – MgTe 27 - (NH4)2S 30 – KmnO4
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01