Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60 г, обработали избытком соляной кислоты.выделившийся газ может обесцветить 158г 10%-го раствора перманганата калия подкислили серной кислотой. рассчитайте массовые доли веществ в смеси

запишем уравнения протекающих реакций:

(1)caso4 + 2hcl = cacl2 + h2o + so2

(2)caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2

теперь анализируем. по условию, газ выделившийся в раствор перманганата калия. это будет окислительно - восстановительная реакция, нужно чтобы газ, вступающий в данную реакцию, был восстановителем - т.. находиться либо в низжей, либо в промежуточной степени окисления, рассмотрим образовавшиеся газы:

co2 и so2

максимальная с.о. у углерода +4

максимальная с.о. у серы +6

в co2 с.о. углерода +4 - высшая, газ намс не подходит

в so2 с.о. серы +4, а высшая +6, значит сера находится в промежуточной степени окисления, это то, что нам нужно. пишем реакцию с перманганатом

(3)2kmno4 + 5so2 + 2h2o = k2so4 + 2mnso4 + 2h2so4

по условию, дан кислый раствор перманганата, массой 158г, с массвой долей 10%, рассчитаем массу растворенного вещества в нем:

= 0,1*158г = 15,8г

рассчитаем количество вещества пермаганата:

= 0,1моль

по уравнению реакции:   , значит n(so2) = 5/2n(kmno4) = 0,25моль

по уравнению реакции:

n(caso3) = n(so2) = 0,25моль

рассчитаем массу caso3

m = n*m = 0,25моль*120г/моль = 30г

m(caco3) = 30грамм

доли: w(caso3) = 50%, w(caco3) = 50%